zetom.info Tutorials Sistem Periodik Unsur Pdf

SISTEM PERIODIK UNSUR PDF

Sunday, July 21, 2019


Modul Struktur Atom Dan Sistem Periodik Unsur Unsur konsep mol - psbtikkn1cms - modul kim. konsep mol iii kata pengantar puji syukur kami panjatkan ke. SISTEM PERIODIK UNSUR. Sulistyani, zetom.info Email: [email protected] Latihan Diketahui unsur O dan Cl, 35Br, 22Ti, 29X, 40Y a. Buatlah. Dan Sistem Periodik Unsur Unsur (FREE) zetom.info is a platform for Mon, 01 Apr GMT Konsep Mol - zetom.info (PDF).


Sistem Periodik Unsur Pdf

Author:BARNEY GALFORD
Language:English, Spanish, Arabic
Country:Kyrgyzstan
Genre:Art
Pages:665
Published (Last):10.01.2016
ISBN:513-4-24497-627-5
ePub File Size:21.48 MB
PDF File Size:9.45 MB
Distribution:Free* [*Registration Required]
Downloads:40444
Uploaded by: JUTTA

Modul Struktur Atom Dan Sistem Periodik Unsur Unsur buku 3 - modul 2 konsep dasar kewirausahaan - 4 buku 3 wirausahawan dan manajer. zetom.info - teori atom bohr dan teori mekanika kuantum. struktur atom, sistem periodik unsur - modul ini membahas topik utama yakni pertama. Modul Struktur Atom Dan Sistem Periodik Unsur Unsur modul belajar kimia smt1 - zetom.infoess - modul belajar kimia 1 kompetensi dasar:

Sebagai contoh, mangan Mn memiliki konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5; yang disingkat [Ar] 4s2 3d5, dengan [Ar] menandakan konfigurasi inti yang identik dengan gas mulia argon. Dalam atom ini, elektron 3d memiliki energi yang mirip dengan elektron 4s, dan lebih tinggi daripada elektron 3s atau 3p. Semakin ke kanan dalam deret logam transisi, semakin rendah energi elektronnya dalam subkelopak d dan elektronnya semakin kurang bersifat sebagai elektron valensi.

Oleh karena itu meskipun atom nikel secara prinsip memiliki sepuluh elektron valensi 4s2 3d8 , keadaan oksidasinya tidak pernah lebih dari empat. Untuk seng , subkelopak 3d sudah lengkap dan berperilaku seperti elektron inti. Oleh karena sulit memperkirakan jumlah elektron valensi yang berpartisipasi nyata dalam reaksi kimia, konsep elektron valensi kurang bermanfaat untuk logam transisi daripada unsur golongan utama; hitungan elektron d adalah panduan alternatif dalam memahami kimia logam transisi.

Artikel utama: Valensi Jumlah elektron dalam kelopak valensi terluar mengatur perilaku ikatannya. Oleh karena itu, unsur-unsur yang atomnya memiliki jumlah elektron valensi yang sama dikelompokkan bersama dalam tabel periodik unsur kimia.

Sesuai aturan umum, unsur golongan utama kecuali hidrogen dan helium cenderung bereaksi untuk membentuk kelopak tertutup , sesuai konfigurasi elektron s2p6. Kecenderungan ini disebut aturan oktet , karena masing-masing atom yang berikatan memiliki delapan elektron valensi termasuk elektron yang digunakan bersama. Dalam masing-masing golongan kolom tabel periodik logam, semakin ke bawah reaktivitas semakin meningkat dari unsur ringan ke unsur yang lebih berat , karena unsur yang lebih berat memiliki kelopak elektron lebih banyak daripada unsur yang lebih ringan; elektron valensi unsur yang lebih berat berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi mereka lebih jauh dari inti atom, sehingga energi potensialnya juga lebih tinggi, yang berarti kurang terikat kuat.

Atom nonlogam cenderung untuk menarik elektron valensi tambahan agar kelopak valensinya terisi penuh; hal ini dapat dicapai melalui salah satu dari dua cara berikut: Sebuah atom dapat berbagi elektron dengan atom tetangganya membentuk ikatan kovalen , atau menarik elektron dari atom lain membentuk ikatan ionik.

Unsur nonlogam yang paling reaktif adalah halogen misalnya fluor F atau klorin Cl. Atom semacam ini memiliki konfigurasi elektron s2p5; ini hanya memerlukan satu elektron valensi tambahan untuk membentuk kelopak tertutup.

Untuk membentuk ikatan kovalen, satu elektron dari halogen dan satu elektron dari atom lain membentuk pasangan bersama misalnya, dalam molekul H—F, garis mewakili elektron valensi yang digunakan bersama, satu dari H dan satu dari F. Dalam setiap golongan nonlogam, semakin ke bawah dari unsur ringan ke unsur berat dalam tabel periodik, reaktivitas semakin menurun karena elektron valensi mengalami peningkatan energi secara progresif sehingga kurang terikat kuat.

Faktanya, oksigen unsur paling ringan dalam Golongan 16 adalah nonlogam paling reaktif setelah fluorin, meskipun oksigen tidak termasuk halogen, karena kelopak valensi halogen berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi.

Dalam kasus sederhana ini di mana aturan oktet dipatuhi, valensi suatu atom sama dengan jumlah elektron yang diperoleh, hilang, atau digunakan bersama untuk membentuk oktet yang stabil. Jadi, berilium kurang reaktif dibandingkan litium, magnesium kurang reaktif dibandingkan terhadap natrium, dan seterusnya. Hal itu disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil sehingga energi pengionan lebih besar.

Lagi pula logam alkali tanah hanya satu. Kereaktifan kalsium, stronsium,dan barium dan tidak terlalu berbeda dari logam alkali, tetapi berilium dan magnesium jauh kurang aktif. Unsur golongan ini bersifat basa, sama seperti unsur golongan alkali, namun tingkat kebasaannya lebih lemah. Senyawa Be OH 2 bersifat amfoter. Artinya bisa bersifat asam atau pun basa.

Sedangkan unsur Ra bersifat Radioaktif. Semua logam alkali tanah merupakan logam yang tergolong reaktif, meskipun kurang reaktif dibandingkan dengan unsur alkali. Alkali tanah juga memiliki sifat relatif lunak dan dapat menghantarkan panas dan listrik dengan baik, kecuali Berilium.

Logam ini juga memiliki kilapan logam. Logam alkali tanah memiliki jari-jari atom yang besar dan harga ionisasi yang kecil. Dari Berilium ke Barium, nomor atom dan jari-jari atom semakin besar.

Elektron valensi

Selain itu semua logam alkali tanah juga mempunyai kecenderungan teratur mengenai keelektronegatifan yang semakin kecil dan daya reduksi yang semakin kuat dari Berilium ke Barium. Sumber Alkali Tanah Sumber terbanyak alkali tanah, berbentuk mineral oksida, karbonat, silikat, sulfat dan fosfat. Terbentuknya dari proses alam yang dikenal sebagai stalagtit dan stalagmit.

Bahan ini digunakan sebagai bahan baku semen, keramik, bahan bangunan dan juga bahan baku pupuk. Dolomit adalah campuran magnesium dan kalsium karbonat juga digunakan sebagai bahan komposit dan keramik. Gypsum mengandung kalsium sulfat hidrat juga dari batu gunung, bahan ini digunakan pada bidang medis antara lain sebagai penyangga tulang yang patah, juga sebagai bahan penyekat bangunan dan bahan atap yang disebut gypsum board.

Reaksi-Reaksi Logam Alkali Tanah Kemiripan sifat logam alkali tanah disebabkan oleh kecenderungan melepaskan dua elektron valensi.

Alkali tanah termasuk logam yang reaktif, namun Berilium adalah satu-satunya unsur alkali tanah yang kurang reaktif, bahkan tidak bereaksi dengan air. Logam alkali tanah bersifat pereduksi kuat. Semakin ke bawah, sifat pereduksi ini semakin kuat.

Hal ini ditunjukkan oleh kemampuan bereaksi dengan air yang semakin meningkat dari Berilium ke Barium. Selain dengan air unsur logam alkali tanah juga bisa bereaksi dengan Oksigen, Nitrogen, dan Halogen. Reaksi dengan air Berilium tidak bereaksi dengan air, sedangkan logam Magnesium bereaksi sangat lambat dan hanya dapat bereaksi dengan air panas.

Logam Kalsium, Stronsium, Barium, dan Radium bereaksi sangat cepat dan dapat bereaksi dengan air dingin. Reaksi dengan Oksigen atau udara Adanya pemanasan yang kuat menyebabkan logam alkali tanah terbakar di udara membentuk oksida dan nitrida.

Logam alkali tanah, kecuali Be dan Mg dengan udara juga dapat berlangsung, tetapi terjadinya korosi yang berlanjut dapat dihambat karena lapisan oksida yang terbentuk melekat kuat pada permukaan logam. Dengan pemanasan, Berilium dan Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen.

Oksida Berilium dan Magnesium yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.

Bab7-Tabel Periodik Unsur Dan Persamaan Kimia

Reaksi dengan hidrogen Adanya pemanasan menyebabkan logam allkali tanah dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hidrogen. Reaksi dengan Nitrogen Logam alkali tanah yang terbakar di udara akan membentuk senyawa oksida dan senyawa Nitrida dengan demikian Nitrogen yang ada di udara bereaksi juga dengan Alkali Tanah.

Lelehan halida dari berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk. Hal itu menunjukkan bahwa halida berilium bersifat kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion.

Reaksi dengan Asam dan Basa Semua logam dan alkali tanah bereaksi dengan asam kuat seperti HCL membentuk garam dan gas hidrogen. Reaksi makin hebat dari Be ke Ba. Berilium selain dapat bereaksi dengan asam kuat juga dapat bereaksi dengan basa kuat. Reaksi dengan belerang Reaksi logam alkali tanah dengan belerang menghasilkan senyawa sulfida. Identifikasi Alkali Tanah Seperti ion logam alkali, maka ion logam alkali tanah dapat diidentifikaikan dengan metode reaksi nyala. Selain itu, logam alkali tanah dapat diidentifikasikan dengan reaksi pengendapan, menggunakan dasar perbedaan hail kali kelarutan, identifikasi ini dilakakukan dengan pereaksi ion kromat, ion sulfat dan ion oksalat.

Pada bab ini kami akan membahas semua unsur tersebut secara satu persatu.

Berilium Berilium adalah unsur kimia yang mempunyai simbol Be dan nomor atom 4. Unsur ini beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah pecah. Berilium adalah logam alkali tanah, yang kegunaan utamanya adalah sebaga i bahan penguat dalam aloy khususnya tembaga berilium. Sejarah Nama berilium berasal dari bahasa Yunani beryllos, beril.

Berilium pernah dinamakan glucinium dari Yunani glykys, manis , karena rasa manis garamnya. Unsur ini ditemukan oleh Louis Vauquelin dalam tahun dalam bentuk oksida dalam beril dan dalam zamrud.

Bussy masing-masing berhasil mengasingkan logam pada tahun dengan mereaksikan kalium dengan berilium klorida. Sifat-sifat Berilium Berilium mempunyai titik lebur tertinggi di kalangan logam-logam ringan. Berilium mempunyai konduktivitas panas yang sangat baik, tak magnetik dan tahan karat asam nitrat.

Pada suhu dan tekanan ruang, berilium tak teroksidasi apabila terpapar udara kemampuannya untuk menggores kaca kemungkinan disebabkan oleh pembentukan lapisan tipis oksidasi.

Aloy tembaga-berilium digunakan dalam berbagai kegunaan karena konduktivitas listrik dan konduktivitas panas, kekuatan tinggi dan kekerasan, sifat yang nonmagnetik, dan juga tahan karat serta tahan fatig logam. Kegunaan-kegunaan ini termasuk pembuatan: elektroda pengelasan bintik, pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api dan penyambung listrik. Pengaruh kesehatan Berilium sangat berbahaya jika terhirup.

Keefektifannya tergantung kepada kandungan yang dipaparkan dan jangka waktu pemaparan. Keadaan ini menyerupai pneumonia dan disebut penyakit berilium akut. Penetapan udara komunitas dan tempat kerja efektif dalam menghindari kerusakan paru-paru yang paling akut. Orang-orang ini akan mengalami keradangan pada sistem pernafasan.

Keadaan ini disebut penyakit berilium kronik CBD , dan dapat terjadi setelah pemaparan bertahun-tahun terhadap tingkat berilium diatas normal diatas 0. Penyakit ini dapat menyebabkan rasa lemah dan keletihan, dan juga sesak nafas. CBD dapat menyebabkan anoreksia, penyusutan berat badan, dan dapat juga menyebabkan pembesaran bagian kanan jantung dan penyakit jantung dalam kasus-kasus tingkat lanjut.

Sebagian orang yang sensitif kepada berilium mungkin atau mungkin tidak akan mendapat simptom-simptom ini. Kebanyakan penduduk pada umumnya jarang mendapat penyakit berilium akut atau kronik karena kandungan berilium dalam udara biasanya sangat rendah 0. Berilium dapat diukur dalam air kencing atau darah. Kandungan berilium dalam darah atau air kencing dapat memberi petunjuk kepada berapa banyak atau berapa lama seseorang telah terpapar. Tingkat kandungan berilium juga dapat diukur dari sampel paru-paru dan kulit.

Satu lagi ujian darah, yaitu beryllium lymphocyte proliferation test BeLPT , mengukur pasti kesensitifan terhadap berilium dan memberikan jangkaan terhadap CBD. Magnesium Magnesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Mg dan nomor atom 12 serta berat atom 24, Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat campuran alloy untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang sering disebut "magnalium" atau "magnelium".

Jadi ia tidak bisa bersentuhan dengan air meskipun kemungkinannya sangat kuat, kecuali bila amalgam. Meskipun demikian, ia mudah larut dalam asam encer.

Get FREE access by uploading your study materials

Hal ini terkait dengan magnetite dan mangan, yang juga berasal dari daerah ini, dan diperlukan diferensiasi sebagai zat terpisah. Magnesium merupakan unsur ketujuh paling berlimpah dalam kerak bumi oleh massa dan kedelapan oleh molarity.

Hal ini ditemukan dalam jumlah besar dari deposito magnesite, dolomit, dan Logam magnesium mineral, dan air mineral, di mana magnesium ion yang larut. Joseph Black dari England mengenal pasti magnesium sebagai sejenis unsur pada tahun Kemudian pada tahun , Sir Humphrey Davy mengasingkan logam magnesium secara elektrolisis dari campuran magnesia dan HgO dan berhasil menemukan unsur magnesium. Sementara A.

Bussy telah juga berhasil menyediakannya dalam bentuk koheren pada tahun Senyawa dari Magnesium Magnesium di alam terdapat sebagai senyawa-senyawa berikut : a. CaCO3 b. Sebagai sulfat, kiserit MgSO4. H2O , kainit KCl. Pembuatan Magnesium Cara yang paling murah untuk membuat magnesium adalah dengan proses elektrolitik. Pada masa Perang Dunia II, magnesium dibuat juga dengan dua proses lain, yaitu proses silikotermik atau proses ferosilikon dan proses reduksi karbon.

Proses reduksi karbon ternyata tidak pernah dapat beroperasi secara memuaskan, sehingga sejak lama tidak lagi dipakai. Proses silikotermik masih banyak digunakan saat ini.

Elektrolisis Magnesium Klorida Magnesium klorida yang diperlukan diperoleh dari air garam dan reaksi magnesium hidroksida dari air laut atau dolomit dengan asam klorida. Produsen perintis magnesium, yaitu Dow Chemical Co. Kulit kerang yang seluruhnya terdiri dari kalsium karbonat yang hampir murni, dibakar sehingga menjadi gamping, dijadikan slake, dan dicampur dengan air laut sehingga magnesium hidroksida mengendap. Magnesium hidroksida ini dipisahkan dengan menyaringnya dan direaksikan dengan asam klorida yang dibuat dengan klor yang keluar dari sel.

Dari sini terbentuk larutan magnesium klorida yang lalu diuapkan menjadi magnesium klorida padat di dalam evaporator dengan pemanasan langsung dan diikuti dengan pengeringan di atas rak. Klorida ini cenderung terdekomposisi pada waktu pengeringan.

Setelah dehidrasi proses penghilangan air , magnesium klorida tersebut diumpankan ke sel elektrolisis, dimana bahan ini terdekomposisi menjadi logam dan gas klor.

Pelet itu diumpankan ke dalam tanur. Tanur kemudian divakumkan dan dipanaskan sampai derajat celsius. Kalsium oksida CaO yang terdapat di dalam dolomit bakaran itu membentuk dikalsium silikat yang tak melebur dan dikeluarkan dari reaktor pada akhir proses.

Reaksi pokok proses silikotermik ini adalah sebagai berikut. Sejarah Latin: calx, kapur Walau kapur telah digunakan oleh orang-orang Romawi di abad kesatu, logam kalsium belum ditemukan sampai tahun Setelah mempelajari Berzelius dan Pontin berhasil mempersiapkan campuran air raksa dengan kalsium amalgam dengan cara mengelektrolisis kapur di dalam air raksa, Davy berhasil mengisolasi unsur ini walau bukan logam kalsium murni.

Sumber-sumber Kalsium adalah logam metalik, unsur kelima terbanyak di kerak bumi. Unsur ini merupakan bahan baku utama dedaunan, tulang belulang, gigi dan kerang dan kulit telur. Kalsium tidak pernah ditemukan di alam tanpa terkombinasi dengan unsur lainnya. Ia banyak terdapat sebagai batu kapur, gipsum, dan fluorite.

Apatite merupakan flurofosfat atau klorofosfat kalsium. Senyawa Senyawa alami dan senyawa buatan kalsium banyak sekali kegunaannya.

Kapur mentah CaO merupakan basis untuk tempat penyaringan kimia dengan banyak kegunaan. Jika dicampur dengan pasir, ia akan mengeras menjadi campuran plester dengan mengambil karbon dioksida dari udara. Kalsium dari batu kapur juga merupakan unsur penting semen.

Senyawa-senyawa penting lainnya adalah: karbid, klorida, sianamida, hipoklorida, dan sulfida. Kegunaan Kalsium adalah mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh, penghubung antar saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot. Strontium adalah logam halus berwarna perak putih atau logam kuning yang sangat reaktif secara kimiawi. Logam strontium berubah menjadi kuning jika terpapar udara.

Di alam biasanya terdapat sebagai mineral celestit dan strontianit. Isotopnya yang 90Sr terdapat sebagai jatuhan radioaktif dan memiliki waktu paruh 29,1 tahun.

Isotop 90 Sr dinamakan strontian, yang sebenarnya merupakan nama sebuah desa di Skotlandia, karena ditemukan di dekat desa tersebut.

Karakteristik Karena reaktifitasnya yang sangat tinggi terhadap air dan oksigen, unsur ini hanya dapat ditemukan di alam dalam bentuk senyawa dengan unsur lain, misalnya di dalam mineral strontianit dan celestit. Pembakaran strontium di udara akan menghasilkan strontium oksida dan strontium nitrida, tapi karena strontium tidak akan bereaksi dengan nitrogen di bawah suhu oC, maka pada suhu kamar, yang dihasilkan hanyalah oksida secara spontan. Strontium harus Nyala api strontium disimpan di dalam kerosin untuk mencegah terjadinya oksidasi; logam strontium yang terkena udara akan bereaksi dengan cepat membentuk oksida dengan warna kuning.

Serbuk logam strontium akan terbakar secara spontan pada suhu kamar. Garam strontium yang mudah menguap akan memberikan warna api merah tua, dan garam ini dapat digunakan dalam pembuatan petasan.

Di alam, strontium merupakan hasil campuran empat isotopnya yang stabil. Sejarah Mineral strontianit dinamakan setelah penduduk desa Strontian di desa Skotlandia menemukannya di sebuah tambang terpencil pada tahun Adair Crawford mengenali bahwa mineral tersebut berbeda dengan mineral-mineral barium lainnya pada tahun Strontium itu sendiri baru ditemukan pada tahun oleh Thomas Charles Hope, dan logam strontium berhasil dipisahkan oleh Sir Humphry Davy pada tahun menggunakan elektrolisis dan diumumkan olehnya sendiri pada sebuah acara perkuliahan Royal Society pada tanggal 30 Juni Barium bersifat lunak dan termasuk unsur golongan alkali tanah.

Barium murni tidak pernah ditemukan di alam karena dapat bereaksi dengan udara.

Oksidanya dikenal sebagai baryta, tetapi dapat bereaksi dengan air dan karbon dioksida dan tidak ditemukan sebagai mineral.

Mineralnya yang paling banyak ditemukan di alam adalah barium sulfat BaSO 4 yang sangat susah untuk dilarutkan, dan barium karbonat BaCO3. Benitoite adalah sebuah permata langka yang mengandung barium. Logam barium digunakan dalam keperluan insutri.Sebutkanlah unsur yang paling sukar melepas elektron!

Tentukan posisi golongan dan periodenya dalam tabel periodik! More From Scott Pilgrim. Karakteristik Logam barium mirip dengan kalsium dan strontium secara kimiawi, tapi lebih reaktif. Mengapa harga energi ionisasi Be lebih besar daripada B padahal Be di kiri dan B di kanan.